งานนำเสนอกำลังจะดาวน์โหลด โปรดรอ

งานนำเสนอกำลังจะดาวน์โหลด โปรดรอ

29/06/57Parinya T.2111 H LiBe BC NOF Ne He Si 3 4 56789 III IIIIVVVI BeCl 2 Electronic Configuration ของ Beryllium.

งานนำเสนอที่คล้ายกัน


งานนำเสนอเรื่อง: "29/06/57Parinya T.2111 H LiBe BC NOF Ne He Si 3 4 56789 III IIIIVVVI BeCl 2 Electronic Configuration ของ Beryllium."— ใบสำเนางานนำเสนอ:

1

2 29/06/57Parinya T.2111 H LiBe BC NOF Ne He Si III IIIIVVVI BeCl 2 Electronic Configuration ของ Beryllium

3 29/06/57Parinya T s2s 2p2p ไม่มี unpaired electron เลย ! BeCl 2 เกิดขึ้นได้อย่างไร ? BeBe 4 9

4 29/06/57Parinya T.2113 Prom otion Hybridiz ation 1s2s 2p2p 1s1s 2p sp ออร์บิทัล “ ลูกผสม ” ( HYBRID ORBITALS )

5 29/06/57Parinya T.2114 •Hybrid orbitals มีทิศทางที่ แน่นอนกว่าเดิม • มีลักษณะเหมือนกันโดยมี รูปร่างคล้ายกับออร์บิทัล ต้นแบบ * • จะพยายามอยู่ห่างกันให้มาก ที่สุดเท่าที่จะทำได้ เช่นใน กรณีนี้ sp hybrid orbitals จะทำมุม 180 o ต่อกัน HYBRID ORBITALS

6 29/06/57Parinya T.2115 sp HYBRID ORBITALS ClBeCl 180 o Morrison & Boyd p. 12

7 29/06/57Parinya T.2116 sp 2 HYBRID ORBITALS Trigon al BF 3 Morrison & Boyd p. 14

8 29/06/57Parinya T.2117 H Li Be BCNOF Ne He Si III IIIIVVVI B s2s 2p

9 29/06/57Parinya T.2118 sp 3 HYBRID ORBITALS Tetrahe dron CH 4 Morrison & Boyd p. 16

10 29/06/57Parinya T.2119 CH 4 NH o H2OH2O Morrison & Boyd p

11 29/06/57Parinya T COVALENT BONDS • ทิศทาง ( กาง มุม ) • มีความเป็น ขั้ว ( ได้ ) • ใช้พลังงานสร้าง / ทำลาย • มีความยาว เป็นค่าแน่นอน เฉพาะตัว

12 29/06/57Parinya T การเขียนสูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์ 1. แบบ Lewis 2. แบบย่อ (condensed formula) 3. แบบโครงสร้าง (bond-line formula)

13 29/06/57Parinya T แบบ Lewis ให้แสดงอะตอมที่มารวมกันเป็นโมเลกุลพร้อมด้วย อิเล็คตรอนใน valence shells โดยอาศัย “octet rule” Methane : CH 4 C + 4H C HH H H e - ครบ 8

14 29/06/57Parinya T C + 4 F Carbon tetrafluoride : CF 4 C FF F F (a) H2OH2O(b) NH 3 (c) CHCl 3 (d) C2H6C2H6 ลองเขียนสูตรแบบ Lewis ของสารต่อไปนี้ :

15 29/06/57Parinya T เพื่อความสะดวกให้แทนคู่อิเล็คตรอนในพันธะด้วย เครื่องหมาย Methane Carbon tetrafluoride

16 29/06/57Parinya T แบบย่อ (condensed formula) เพื่อให้ง่ายขึ้น (?) จะเขียนสูตรโครงสร้างแบบย่อโดย... • ละเว้นคู่อิเล็คตรอนโดด ( เดี่ยว ) (lone pair electrons) • ไม่แสดงพันธะโคเวเลนท์ทั้งหมดหรือบางส่วน • รวบกลุ่มที่เหมือนกันเข้าไว้เป็นชุดโดยใช้สัญลักษณ์ ( ) x เมื่อ x คือจำนวนกลุ่มที่เหมือนกัน

17 29/06/57Parinya T Isopropyl alcohol

18 29/06/57Parinya T ลองขยายสูตรแบบย่อต่อไปนี้ออกให้เห็นพันธะ และ lone pair electrons ทั้งหมด ลองขยายสูตรแบบย่อต่อไปนี้ออกให้เห็นพันธะ และ lone pair electrons ทั้งหมด (a) (b) (c)

19 29/06/57Parinya T แบบโครงสร้าง (bond-line formula) ให้ละทิ้งทั้งอะตอมคาร์บอนและไฮโดรเจน โดยถือว่า ที่ปลายและทุกๆมุมในโครงรูปเป็นอะตอมคาร์บอน ส่วนอะตอมของธาตุอื่นๆยังให้คงไว้ ( รวมทั้งไฮโดร - เจนที่ติดอยู่กับธาตุนั้นด้วย )

20 29/06/57Parinya T propanol C2C2 C1C1

21 29/06/57Parinya T Cyclohexyl chloride (a) (b) (c)

22 29/06/57Parinya T BOND POLARITY ธาตุที่มาสร้างพันธะมี electronegativity ต่างกัน par tial F > O > Cl, N > Br > C, H

23 29/06/57Parinya T dipole moment,  = e x d debye (D) e.s.u. cm เมื่อศูนย์กลางประจุลบไม่ตรงกับ ศูนย์กลางประจุบวก โมเลกุลจะมี dipole สามารถวัดได้ในรูปของ ค่า dipole moment ของ โมเลกุล POLAR MOLECULES

24 29/06/57Parinya T สัญลักษณ์แทน dipole ทิศทางไดโพลของโมเลกุล Morrison & Boyd p

25 29/06/57Parinya T ในขณะที่ NH 3 มีค่า  = 1.46 D แต่ NF 3 กลับมีค่า เพียง 0.24 D ? อธิบายได้หรือไม่ ! N H H H

26 29/06/57Parinya T คุณสมบัติเชิงกายภาพและ โครงสร้าง Melting point Ionic solid : interionic force

27 29/06/57Parinya T Non-ionic solid : intermolecular forces H-bonding Dipole-dipolePOLAR COMPOUNDS van der Waals NONPOLAR COMPOUNDS Non-ionic solids

28 29/06/57Parinya T H- F……..H- F Hydrogen bonding Dipole-dipole interaction Effective only with F, O, N

29 29/06/57Parinya T Van der Waals interaction very short range เกิดขึ้นกับโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว เช่น CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

30 29/06/57Parinya T Size b.p. Boiling point H-bonding : associated liquid extra higher b.p. Solu bility Like dissolves like H 2 O 100 o C : H 2 S - 60 o C

31 29/06/57Parinya T Structure : tetrahedral Physical properties : non-polar m.p o C b.p o C NaCl m.p. 801, b.p o C Source : anaerobic decay of plants major constituent of natural gas (97%) ( firedamp, marsh gas) Metha ne

32 29/06/57Parinya T Complete combustion : CH O 2 CO H 2 O + E( 213 kcal/mole ) flame Oxida tion CH 4 + H 2 O CO + 3 H o C Ni REACTION S 1500 o C Controlled combustion : 6 CH 4 + O 2 2 HC CH + 2 CO + 10 H 2

33 29/06/57Parinya T CH 4 X2X2 CH X 3 +HX+HX CX4CX4 +HX+HX X2X2 X 2 : F 2 > Cl 2 > Br 2 ( > I 2 ) unrea ctive Heat( o C) or light +HX+HX CH 3 X +HX+HX CH 2 X 2 X2X2 X2X2 HALOGENA TION

34 29/06/57Parinya T Methyl chloride SUBSTITUTION REACTION : ปฏิกริยาแทนที่ nex t … o C (or Light ) (same) Methyl dichloride (Dichloro methane) Carbon tetrachlorid e Trichloromethane

35 29/06/57Parinya T Relative reactivities : F 2 > Cl 2 > Br 2 (> I 2 ) FACTS : Cl 2 ทำปฏิกริยา กับ CH 4 CH 3 Cl + HCl oror ภายใต้สภาวะปฏิกริยาที่ เหมือนกันทุกอย่าง F 2 จะทำ ปฏิกริยากับ methane ได้เร็ว กว่า Cl 2 การศึกษาปฏิกริยาเคมี อินทรีย์ ในปัจจุบัน …. เกิดอะไรขึ้นบ้าง ? เกิดขึ้น ได้อย่างไร ?

36 29/06/57Parinya T REACTION MECHANISM : กลไกปฏิกริยา ขั้นตอนอย่างละเอียด ที่ ชี้แจงทีละขั้นว่า ปฏิกริยานั้นๆเกิดขึ้นได้ อย่างไร • ปฏิกริยามีกี่ขั้นตอน ? อะไรบ้าง ? • แสง หรือ ความร้อน เกี่ยวข้องอย่างไร ? • มีสารชนิดใดบ้างที่ทำ ปฏิกริยา ? อย่างไร ?

37 29/06/57Parinya T Mechanism of Chlorination : Free radicals ความจริงที่ทราบแล้ว ( จากการทดลอง ) (1) CH 4 กับ Cl 2 ไม่ทำปฏิกริยาในที่มืด ( อุณหภูมิห้อง ) (2) แต่ถ้าร้อนถึง 250 o C จะเกิดปฏิกริยา ( แม้จะมืด ) (3) ถ้าใช้แสง (UV) จะเกิดปฏิกริยา ( อุณหภูมิห้อง )

38 29/06/57Parinya T (4) แสงสามารถทำให้โมเลกุล Cl 2 แตกออกได้ (5) ใช้เพียง 1 Photon ก็ทำให้ เกิด CH 3 Cl ได้มากหลายโมเลกุล (6) ถ้าเติม O 2 เข้าไปเล็กน้อย จะทำให้ปฏิกริยา ช้าลง ชั่วขณะ แล้วจะกลับมา เหมือนเดิมอีก ความจริงที่ทราบ แล้ว ( ต่อ )

39 29/06/57Parinya T ขั้นที่ (1) : Homolysis ของ Cl 2 พลังงานที่ได้จาก หรือ hv จะต้องพอเพียงกับ BOND DISSOCIATION ENERGY ของ Cl-Cl bond (58 kcal/mole) ปฏิกริยาเริ่มขึ้น จาก ….. free radical odd electro n

40 29/06/57Parinya T BOND DISSOCIATION ENERGY : D พลังงานที่ต้องใช้ในการทำลายพันธะ 1 อัน Morrison & Boyd p CH 4 CH 3 + H D(CH 3 -H) = 104 kcal/mole CH 3 CH 2 + H D(CH 2 -H) = 106 CH 2 CH + H D(CH-H ) = 106 CHC + H D(C-H ) = 81

41 29/06/57Parinya T BOND ENERGY : E CH 4 C + 4 H H = 397 kcal/mole E(C-H) = 397/4 = 99 kcal/mole ข้อแตกต่าง !

42 29/06/57Parinya T HOMOLYTIC & HETEROLYTIC CLEAVAGE HOM O HETE RO A:BA + B H 3 C- H H + H 3 C D(CH 3 - H) = 313 kcal/mole

43 29/06/57Parinya T (2) methyl radical ขั้นที่ (2) Cl ทำอะไร ได้บ้าง ? Cl + Cl ClCl Cl + Cl (1)

44 29/06/57Parinya T ขั้นที่ (3) CH 3 ไวปฏิกริยามาก จะทำดังต่อไปนี้ Methyl chloride (1) CH 3 + CH 4 CH 4 + CH 3 (2) CH 3 + Cl-Cl CH 3 Cl + Cl

45 29/06/57Parinya T ขั้นที่ (4) มีโอกาสอื่นอีก หรือไม่ ? free radicals ถูก ทำลายหมดไป ! Cl + Cl Cl 2 CH 3 + CH 3 CH 3 -CH 3 CH 3 + Cl CH 3 Cl

46 29/06/57Parinya T รวมทุกขั้นของปฏิกริยา Chlorination (1) Cl 2 2 Cl Chain-initiation step (2) Cl + CH 4 HCl + CH 3 (3) CH 3 + Cl 2 CH 3 Cl + Cl Chain-propagation step แล้วก็จะ (2), (3), (2), (3), ….. จนกระทั่ง

47 29/06/57Parinya T Chain- termination step (4) Cl + Cl Cl 2 (5) CH 3 + CH 3 CH 3 -CH 3 (6) CH 3 + Cl CH 3 Cl

48 29/06/57Parinya T ปฏิกริยาที่ประกอบด้วยหลาย ขั้นตอนต่อเนื่องกัน โดยแต่ละขั้น จะก่อให้เกิด สารที่ว่องไว ปฏิกริยา ซึ่งทำให้เกิดปฏิกริยา ในขั้นถัดไป CHAIN REACTIONS

49 29/06/57Parinya T กลไกโดย สรุป : แล้วก็จะ (2), (3), (2), (3), ……. เรื่อยๆไป

50 29/06/57Parinya T เหตุใดปฏิกริยา chlorination จึงช้าลงเมื่อเติม O 2 เข้าไป ? CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl hv O Slow down CH 3 + O 2 CH 3 -O-O Methyl radical Methyl peroxy radical ว่องไว น้อยลงมาก 2

51 29/06/57Parinya T ในกรณีเช่นนี้ O 2 คือ INHIBITOR INHIBITOR : สารที่ทำให้ ปฏิกริยาช้าลงหรือหยุด แม้จะมีอยู่เพียง ปริมาณเล็กน้อย EO F


ดาวน์โหลด ppt 29/06/57Parinya T.2111 H LiBe BC NOF Ne He Si 3 4 56789 III IIIIVVVI BeCl 2 Electronic Configuration ของ Beryllium.

งานนำเสนอที่คล้ายกัน


Ads by Google