Experiment 2 The reaction rate of Iodide ion with Hydrogen Peroxide Laboratory in Physical Chemistry II 01403243
ปฏิกิริยา ปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี กฏอัตรา x, y, z และ k หาได้จากการทดลอง
[I2] ที่เกิดขึ้นหาได้จาก
การทดลอง 1 3 5 6 7 10 72 2 4 74 20 62 68 71 Buffer+ CH3COOH ? Buffer 0.2 M CH3COOH 12.5 mL + 0.2 M CH3COONa 12.5 mL Expt. 0.1 M KI 0.1 M Buffer distilled water 0.10% Starch 0.05 M Na2S2O3 0.5 M H2O2* t (s) Remark 1 10 72 2 4 At room temp. 74 3 20 62 68 +0.5 M CH3COOH 4 mL 5 At low temp. (15 °C) 6 At low temp. (45 °C) 7 71 + 0.01 M Mo(VI) 1 mL Buffer+ CH3COOH ? Buffer
Rate Law Expt.1 1 10 72 2 4 Expt. 0.1 M KI 0.1 M Buffer distilled water 0.10% Starch 0.05 M Na2S2O3 0.5 M H2O2* t (s) r Remark 1 10 72 2 4 30 D[I2]/30 At room temp.
Reaction Orders Expt. 1 & 2 Expt. 1 & 3 Expt. 1 & 4 1 2 x 25 180 5 10 0.1 M KI 0.1 M Buffer distilled water 0.10% Starch 0.05 M Na2S2O3 0.5 M H2O2* t (s) r Remark 1 25 180 5 10 30 D[I2]/30 Only H2O2 changed 2 185 45 D[I2]/45 x
Arrhenius Equation k depends on temperature Arrhenius Equation Room Temp Low Temp High Temp Arrhenius Equation Linear Equation
Catalysis Calculate kcatal for Expt.7 Calculate Ea (Assuming that A is the same) Compare k, Ea
Possible Mechanism Experimental Rate Law Possible Mechanism Fast Slow