พันธะเคมี

พันธะเคมี ก็คือ ….. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมภายในโมเลกุล พันธะเคมี ก็คือ ….. แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมภายในโมเลกุล แบ่งเป็น 1. พันธะโคเวเลนต์ (Covalent bond) 2. พันธะไอออนิก (Ionic bond) 3. พันธะโลหะ (Matallic bond)

แบบจำลองโครงสร้างของโลหะ

พันธะโลหะ คือ แรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกที่เรียงชิดกันกับอิเล็กตรอนที่อยู่โดยรอบ แบบจำลองทะเลอิเล็กตรอน (electron sea model)

ทำไมอิเล็กตรอนของโลหะถึงเคลื่อนที่ได้ตลอดเวลา? แบบจำลองทะเลอิเล็กตรอน (electron sea model)

โลหะมีค่าพลังงานไอออไนเซซันที่ต่ำ ดังนั้นจึงยึดอิเล็กตรอน วงนอกสุดไว้อย่างหลวมๆ ทำให้อิเล็กตรอนเหล่านี้เคลื่อนที่ไปมา รอบๆโลหะตลอดเวลา อิเล็กตรอนเหล่านี้ทำหน้าที่คล้ายกาวที่ช่วยยึดไอออนบวกให้อยู่ในตำแหน่งที่คงที่ ไว้ด้วยกันอย่างแข็งแรง ความแข็งแรงของพันธะโลหะขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอน อิสระและขนาดของไอออนบวก

พันธะโลหะกับสมบัติบางประการของโลหะ 1. นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี การที่อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ไปมาในโลหะได้ ทำให้โลหะมีคุณสมบัติเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี

พันธะโลหะกับสมบัติบางประการของโลหะ (ต่อ) 2. สามารถตีเป็นแผ่นหรือดึงเป็นเส้นได้

พันธะโลหะกับสมบัติบางประการของโลหะ(ต่อ) 3. มีผิวเป็นมันวาว ผิวหน้าของโลหะเป็นมันวาว เนื่องจากอิเล็กตรอนอยู่ไม่ประจำที่และเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระจะสามารถดูดกลืน และกระจายแสงได้ จึงทำให้โลหะสามารถสะท้อนแสงได้

พันธะโลหะกับสมบัติบางประการของโลหะ(ต่อ) 4. มีจุดหลอมเหลวสูง เนื่องจากพันธะโลหะเป็นพันธะที่แข็งแรง เกิดจากแรงยึดเหนี่ยวระหว่างเวเลนซ์อิเล็กตรอนอิสระทั้งหมดกับไอออนบวก

พันธะไอออนิก

การเกิด MgCl2 1 โมล มีการเปลี่ยนแปลง 6 ขั้นตอนดังนี้ 1. Mg (s) Mg (g) E1 = 150 kJ 2. Mg (g) Mg+ (g) + e- E2 = 738 kJ 3. Mg+(g) Mg2+ (g) + e- E3 = 1,451 kJ 4. Cl2(g) 2Cl (g) E4 = 242 kJ 5. Cl(g) + e- Cl- (g) E5 = 349 kJ 6. Mg2+(g) + 2Cl- (g) MgCl2 (s) E6 = 2,526 kJ รวมสมการ Mg(s) + Cl2 (g) MgCl2 1 โมล คำนวณได้ดังนี้ .......................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................... .........................................................................................................................................................................

ไอออนิกของแข็ง ไอออนิกหลอมเหลว ไอออนิกสารละลาย 4.1

ทำไมไอออนิกถึงเปราะ แตกหักง่าย

พันธะโควาเลนต์

PAT 2 Oct’52

PAT 2 Oct’52

pat2 มีนา 54

pat2 มีนา 53

pat2 กรกฎา 53

สภาพขั้วขึ้นอยู่กับค่า .................

แรงระหว่างอนุภาค สาเหตุการเกิด อนุภาคที่เกิด 1. แรงแวนเดอร์วาล 2. แรงลอนดอน 3.แรงระหว่างขั้ว (dipole-induced dipole)เหนี่ยวนำ 4. แรงระหว่างขั้ว (dipole-dipole)

แรงระหว่างอนุภาค สาเหตุการเกิด อนุภาคที่เกิด 5. พันธะไฮโดรเจน 6.แรงดึงดูดของพันธะโลหะ