ดาวน์โหลดงานนำเสนอ
งานนำเสนอกำลังจะดาวน์โหลด โปรดรอ
1
หลักการทางเคมีของสิ่งมีชีวิต
2
โครงสร้างอะตอม อะตอมเป็นโครงสร้างที่เล็กที่สุดของธาตุที่มีสมบัติเฉพาะตัวของธาตุหนึ่งๆ โครงสร้างอะตอมประกอบด้วยอนุภาคหลัก คือ โปรตอน (Proton) อีเล็กตรอน (Electron) และ นิวตรอน (Neutron)
3
Helium (He) atom อะตอมของธาตุฮีเลียม (He) มี proton และ neutron อย่างละ 2 อนุภาคอยู่ในนิวเคลียส และ electron 2 อนุภาควิ่งอยู่รอบนอก
4
Isotopes ธาตุบริสุทธิ์ในธรรมชาติ ประกอบด้วยอะตอมที่มีจำนวน proton เท่ากัน แต่มีจำนวน neutron ในนิวเคลียสไม่เท่ากัน อะตอมเหล่านี้มีคุณสมบัติทางเคมีเหมือนกัน เรียกอะตอมเหล่านี้ว่า Isotopes ตัวอย่างเช่น C ประกอบด้วย isotopes ต่างกัน 3 ชนิด ได้แก่ C , C , C 12 6 13 14
5
14 6 C เกิดการปลดปล่อยพลังงานหรืออนุภาคออกมาตลอดเวลา หรือมีการสลายตัว เรียก isotope ที่สลายตัวได้ว่า radioactive isotope (สารกัมมันตรังสี) Radioactive isotope ของธาตุแต่ละชนิดมีค่าครึ่งชีวิต (half life) เฉพาะตัว นักวิทยาศาสตร์จึงใช้ radioactive isotope ในการหาอายุของซากสิ่งมีชีวิตได้
6
Covalent bond Covalent bond มีความแข็งแรงมาก ต้องใช้ความร้อนสูงจึงจะทำลายพันธะนี้ได้
7
Hydrogen bond เป็นพันธะที่เกิดจากอะตอมของ H+ ที่เกิดพันธะกับอะตอมที่มีค่า electronegativity สูง ทำให้อะตอมของ H+ มีประจุเป็นบวกน้อยๆ และพร้อมที่จะเกิดแรงดึงดูดกับอะตอมที่มีค่า electronegativity สูงในโมเลกุลอื่นๆที่มีประจุเป็นลบน้อยๆ เช่น โมเลกุลของน้ำ
8
Polar covalent bonds in a water molecule
H2O
9
Ionic bond Ionic bond แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเป็นผลมาจากแรงดึงดูดของประจุ ดังนั้นพันธะชนิดนี้มีความแข็งแรงมาก/น้อยขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมของโมเลกุล ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของ NaCl ในตัวกลางที่เป็นน้ำ ionic bond ถูกทำลายได้ง่าย เนื่องจากขั้วของโมเลกุลของน้ำไปรบกวนแรงดึงดูดของประจุ
10
Electron transfer and ionic bonding
A sodium chloride crystal
11
A hydrogen bond
12
Van der Waals interaction
Ionic bond Hydrogen bond เป็น bond ที่มีความแข็งแรงน้อย แต่มีความสำคัญมากในสิ่งมีชีวิต เนื่องจากทำให้สารโมเลกุลขนาดใหญ่ เช่น Protein และ Nucleic acid สามารถคงรูปของโครงสร้างอยู่ได้
13
H2O H2O H2O ความสำคัญของน้ำ H2O H2O
14
Hydrogen bonds between water molecules
แต่ละโมเลกุลของน้ำสามารถสร้าง H-bond กับโมเลกุลของน้ำใกล้เคียงได้สูงสุดถึง 4 bonds การที่น้ำมี H-bond เป็นจำนวนมากนี้เอง ทำให้น้ำมีคุณสมบัติเฉพาะต่างจากของเหลวอื่นๆ
15
Water transport in plants
16
Walking on water Evaporative cooling
17
Oceans and lakes don’t freeze solid because ice floats
18
A crystal of table salt dissolving in water
น้ำเป็นตัวทำลายที่ดี โดยเฉพาะอย่างยิ่งสารประกอบที่มีขั้วหรืออิออนที่มีประจุ A crystal of table salt dissolving in water
19
A water-soluble protein
20
ความสำคัญของ carbon สารอินทรีย์ (organic molecules) ต่างๆในสิ่งมีชีวิต เป็นสารที่มี Carbon เป็นองค์ประกอบแกนกลาง
21
สาเหตุที่ Carbon สร้างสารประกอบต่างๆได้หลากหลาย เพราะ อะตอมของ Carbon สามารถสร้าง covalent bond ได้ถึง 4 bonds
22
The shapes of three simple organic molecules
23
Covalent bond ที่เกิดขึ้น อาจต่อกับอะตอมของ Carbon ให้เป็นโมเลกุลของสารที่เป็นสายยาว หรือแตกเป็นกิ่ง หรือต่อเป็นวงแหวนก็ได้ ทำให้เกิดเป็นสารประกอบชนิดต่างๆที่มีสมบัติแตกต่างกัน
24
Variations in carbon skeletons
25
สารบางชนิดอาจมีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีการเรียงตัวของอะตอมแตกต่างกัน และมีสมบัติทางเคมีและชีววิทยาแตกต่างกัน เรียกสารเหล่านี้ว่า Isomer
26
Three types of isomers
27
นอกจากนี้ functional group ก็เป็นส่วนสำคัญของโมเลกุลซึ่งทำให้สารต่างๆมีสมบัติทางเคมีและชีววิทยาแตกต่างกันมากยิ่งขึ้น
28
นอกจากนี้ functional group ก็เป็นส่วนสำคัญของโมเลกุลซึ่งทำให้สารต่างๆมีสมบัติทางเคมีและชีววิทยาแตกต่างกันมากยิ่งขึ้น A comparison of functional groups of female (estradiol) and male (testosterone) sex hormones
30
สสารต่างๆในธรรมชาติประกอบด้วยธาตุ
+ Sodium Chlorine Sodium chloride The sodium metal combines with the poisonous gas chlorine to form the edible compound sodium chloride, or table salt.
31
ธาตุที่มีความจำเป็นต่อสิ่งมีชีวิตมีมากกว่า 25 ชนิด แต่มีเพียง 4 ชนิดนั้นที่เป็นองค์ประกอบหลัก ได้แก่
Carbon ( C) Hydrogen (H) Oxygen (O) Nitrogen (N) (มากกว่า 95 % ของน้ำหนักตัว)
33
ธาตุเหล่านี้ล้วนมีความจำเป็นต่อสิ่งมีชีวิตทั้งสิ้น ถ้าขาดธาตุใดธาตุหนึ่งอาจทำให้เกิดความผิดปกติและอาจถึงตายได้ The effect of nitrogen deficiency in corn Goiter, iodine deficiency
งานนำเสนอที่คล้ายกัน
