การแตกตัวของกรดแก่-เบสแก่ แบบฝึกหัด การแตกตัวของกรดแก่-เบสแก่

คำแนะนำ นักเรียนควรลองทำแบบฝึกหัดดูก่อนนะคะ จากนั้นค่อยดูเฉลยว่าถูกต้องหรือไม่ ถ้าไม่ถูกต้องควรลองทำใหม่ เมื่อทำไม่ได้จริงๆ จึงค่อยดูเฉลยละเอียด

1. สารละลายกรดแก่ HCl ปริมาตร 3 dm3 มี HCl ละลายอยู่ 73 กรัม จะมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเท่าใด (มวลอะตอม H = 1, Cl = 35.5) 1. 0.25 mol/dm3 เฉลยละเอียด 2. 0.50 mol/dm3 3. 0.67 mol/dm3 4. 1.34 mol/dm3

ไม่ถูกต้อง ลองใหม่อีกครั้ง ความพยายามอยู่ที่ไหน ไม่ถูกต้อง ลองใหม่อีกครั้ง ความพยายามอยู่ที่ไหน ความสำเร็จอยู่ที่นั่น

ถูกต้อง เก่งมาก ทำข้อต่อไป

แนวคิด หาความเข้มข้นของ HCl 1. สารละลายกรดแก่ HCl ปริมาตร 3 dm3 มี HCl ละลายอยู่ 73 กรัม จะมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนเท่าใด(มวลอะตอม H = 1, Cl = 35.5) แนวคิด หาความเข้มข้นของ HCl ดังนั้น ความเข้มข้นของ HCl = 0.67 mol/dm3 HCl เป็นกรดแก่ แตกตัวดังสมการ HCl(aq) + H2O -----> Cl-(aq) + H3O+(aq) 0.67 mol/dm3 0.67 mol/dm3 0.67 mol/dm3 ดังนั้น ความเข้มข้นของ H3O+ = 0.67 mol/dm3

2. สารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0 2. สารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0.5 mol/dm3 ปริมาตร 200 cm3 จะมี H3O+ ละลายอยู่กี่โมลและถ้าเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 2500 cm3 จะมีความเข้มข้นของ H3O+ เป็นเท่าใด 1. 0.1 mol, 0.04 mol/dm3 เฉลยละเอียด 2. 0.2 mol, 0.08 mol/dm3 3. 0.1 mol, 0.05 mol/dm3 4. 0.5 mol, 1.00 mol/dm3

2. สารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0 2. สารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0.5 mol/dm3 ปริมาตร 200 cm3 จะมี H3O+ ละลายอยู่กี่โมลและถ้าเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 2500 cm3 จะมีความเข้มข้นของ H3O+ เป็นเท่าใด แนวคิด หาโมลของ H2SO4 โดย H2SO4 เข้มข้น 0.5 mol/dm3 หมายความว่า H2SO4 ปริมาตร 1000 cm3 มี H2SO4 0.5 mol H2SO4 ปริมาตร 200 cm3 มี H2SO4 H2SO4 เป็นกรดแก่ แตกตัวดังสมการ H2SO4(aq) + 2H2O -----> SO42-(aq) + 2H3O+(aq) 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol ดังนั้นโมลของ H3O+ = 0.2 mol

ดังนั้นความเข้มข้นของ H3O+ = 0.08 mol/dm3 หาความเข้มข้นของ H3O+ เมื่อเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 2500 cm3 จากการคำนวณที่ผ่านมาโมลของ H3O+ = 0.2 mol จึงหาความเข้มข้นของ H3O+ หลังเจือจาง ได้จากหลัก โมลหลังเจือจาง = โมลก่อนเจือจาง นั่นคือ ในสารละลาย 2500 cm3 มี H3O+ = 0.2 mol ดังนั้นความเข้มข้นของ H3O+ = 0.08 mol/dm3

3. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KOH ปริมาตร 300 cm3 ที่มี OH- เข้มข้น 0 3. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KOH ปริมาตร 300 cm3 ที่มี OH- เข้มข้น 0.5 mol/dm3 จะต้องใช้ KOH กี่กรัม (มวลอะตอม K=39, H=1, O=16) 1. 2.8 g เฉลยละเอียด 2. 3.5 g 3. 5.6 g 4. 8.4 g

3. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KOH ปริมาตร 300 cm3 ที่มี OH- เข้มข้น 0 3. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย KOH ปริมาตร 300 cm3 ที่มี OH- เข้มข้น 0.5 mol/dm3 จะต้องใช้ KOH กี่กรัม แนวคิด KOH เป็นเบสแก่ที่เกิดจากธาตุหมู่ 1 [OH-] = [KOH] หรือพิจารณาจากสมการการแตกตัว KOH(aq) ------> K+(aq) + OH-(aq) 0.5 mol/dm3 0.5 mol/dm3 0.5 mol/dm3 หามวล KOH จากค่าความเข้มข้น สารละลาย KOH 1000 cm3 ใช้ KOH 0.5 mol สารละลาย KOH 300 cm3 ใช้ KOH ดังนั้นมวล KOH = mol x M.W. = 0.15x56 = 8.4 g

4. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่มี OH- เข้มข้น 0 4. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่มี OH- เข้มข้น 0.05 mol/dm3 ปริมาตร 400 cm3 จากสารละลาย Ba(OH)2 เข้มข้น 0.5 mol/dm3 จะต้องใช้สารละลาย Ba(OH)2 กี่ cm3 1. 5 cm3 เฉลยละเอียด 2. 10 cm3 3. 20 cm3 4. 40 cm3

4. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่มี OH- เข้มข้น 0 4. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่มี OH- เข้มข้น 0.05 mol/dm3 ปริมาตร 400 cm3 จากสารละลาย Ba(OH)2 เข้มข้น 0.5 mol/dm3 จะต้องใช้สารละลาย Ba(OH)2 กี่ cm3 แนวคิด จากสมการการแตกตัว Ba(OH)2(aq) ------> Ba2+ (aq) + 2OH-(aq) ความเข้มข้นของ OH- เป็น 2 เท่าของ Ba(OH)2 แสดงว่าโจทย์ต้องการเตรียมสารละลาย Ba(OH)2 เข้มข้น 0.025 mol/dm3 โดยวิธีเจือจาง จาก C1V1 = C2V2 0.5 x V1 = 0.025x 400 ดังนั้นต้องใช้สารละลาย Ba(OH)2 20 cm3