แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 2 1. ในแต่คู่ต่อไปนี้ ไออนใดมีขนาดใหญ่กว่าและทำไมถึงเป็นเช่นนั้น ก. N3- and F- ข. Mg2+ and Ca2+ ค. Fe2+ and Fe3+ ง. K+ and Li+ จ. Au+ and Au3+ ฉ. P3- and N3- 2. จงให้เหตุผลว่าทำไม Se จึงมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำกว่า As ทั้งๆ Se ที่มีขนาดเล็กกว่า 3. จงเรียงลำดับธาตุต่อไปนี้ ตามขนาดอะตอมจากเล็กไปใหญ่: Li Na Mg C O ตาม Ionization Energy จากน้อยไปมาก: Mg P S Cl ตาม Electronegaivity จากต่ำไปสูง: C O F N Si ตาม Electron affinity จากต่ำไปสูง: Br Cl I Al
4. ธาตุ A, B, C, D และ E มีการจัดเรียงอิเล็คตรอนดังต่อไปนี้ A: 1s2 2s2 2p3 B: 1s2 2s1 C: 1s2 2s2 2p6 3s1 D: 1s2 2s2 E: 1s2 2s2 2p7 จงเรียงลำดับตามขนาดอะตอมจากเล็กไปใหญ่ 5. จงอธิบาย Pauli exclusion principle และ Hund’s rule 6. จงแสดงการจัดเรียงอิเล็คตรอนของอะตอมต่อไปนี้ 16S 22Ti 26Fe 28Ni 40Zr
11. จงบอกความแตกต่างระหว่างออร์บิทัล 1s กับ 2s และ 2s กับ 2p 7. จงอธิบายว่าเพราะอะไร พลังงานสัมพรรคภาคอิเล็คตรอนลำดับที่ 1 ของกัมมะถันมีค่า -200 kJ/mol แต่สัมพรรคภาคอิเล็คตรอนลำดับที่ 2 มีค่าเท่ากับ +649 kJ/mol 8. ธาตุ A และ B ในสภาวะเป็นกลาง มีจำนวนอิเล็คตรอนเท่ากับ 12 และ 17 ตามลำดับ จงหา แต่ละธาตุมีการจัดเรียงได้อย่างไร ธาตุใดมีขนาดใหญ่กว่า ธาตุใดมีค่า IE มากกว่า ธาตุใดมีค่า EN มากกว่า 9. จงหาความยาวคลื่นของแสงที่มีความถี่ 8.0x1015 Hz และความถี่ของแสงที่มีความยาวคลื่น 200 nm 10. จงหาพลังงานของโฟตอนที่มีความถี่ 3.0x1015 Hz และถ้าโฟตอนอีกตัวหนึ่งมีพลังงาน 2.0x10-20 J จะมีความยาวคลื่นเท่าใด 11. จงบอกความแตกต่างระหว่างออร์บิทัล 1s กับ 2s และ 2s กับ 2p