ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี Ionic Bonds (ตอนที่ 3) การละลายของสารประกอบไออนิกและสมการไอออนิก นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ วันที่ 21 สิงหาคม 2552

Properties of Molecules Figure 2.14 Water Molecules Surround Ions Properties of Molecules พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

ผลการทดลองการละลายสารประกอบไอออนิก นำมาใช้เป็นกฎการละลาย ของสารประกอบได้ พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

Soluble Ionic Compounds 1. สารประกอบของธาตุ Group 1A(1) ions (Li+, Na+, K+, etc.) และ ammonium ion (NH4+) สามารถละลายได้ดี 2. สารประกอบ nitrates (NO3-), acetates (CH3COO- or C2H3O2-) และ perchlorates (ClO4-) ละลายได้ดี 3. สารและกอบ chlorides (Cl-), bromides (Br-) and iodides (I-) are soluble, ยกเว้น เกิดกับ of Ag+, Pb2+, Cu+, and Hg22+. 4) สารประกอบ sulfates (SO42-) ละลายได้, ยกเว้น เกิดกับ Ca2+ ,Sr2+, Ba2+, and Pb2+. Insoluble Ionic Compounds 1. สารประกอบโลหะ hydroxides ไม่ละลาย, ยกเว้น เกิดกับ Group 1A(1) และ Group 2A(2) (ตั้งแต่ Ca2+ ลงมา). 2. สารประกอบ carbonates (CO32-) และ phosphates (PO43-) ไม่ละลาย, ยกเว้น เกิดกับ Group 1A(1) และ NH4+. 3. สารประกอบ sulfides are ไม่ละลาย ยกเว้น เกิดกับ Group 1A(1), Group 2A(2) และ NH4+. พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

Writing Reactions Ways to write reactions: silver nitrate + sodium chloride 1) Molecular Equation (ME): Write all as molecules Example: AgNO3 (aq) + NaCl (aq) -----> AgCl(s) + NaNO3 2) Complete Ionic Equation (CIE): Write soluble ionic compounds as ions; show all ions. Example: Ag+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) ----> AgCl(s) + Na+ (aq) + NO3- (aq) 3) Net Ionic Equation (NIE): Eliminate Spectator Ions Example: Ag+ + Cl- -----> AgCl(s) พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

Reaction Types A. Precipitation Reactions Example: Predict product when mix K2SO4 & BaCl2 and write CIE and NIE 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- --- BaSO4(s) + 2K+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- --- BaSO4(s) (NIE) พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

Reaction Acid-Base 1. Definitions Arrhenius: Acid = substance which releases H+ in water. Base = substance which releases OH- in water. Examples: HCl --- H+ + Cl- NaOH --- Na+ + OH- Bronsted-Lowry: Acid = Proton Donar Base = Proton Acceptor Example: NH3 + HCl --- NH4Cl พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

ตัวอย่าง soluble or insoluble Ca3(PO4)2 K2S Mg(NO3)2 AgI BaSO4 (NH4)2SO4 พันธะเคมี พันธะไอออนิก อ.ศราวุทธ 4/4/2017

แหล่งอ้างอิง Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004 Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002