เลขออกซิเดชัน 5. ธาตุออกซิเจนในสารประกอบทั่วไปจะมีเลขออกซิเดชัน -2 5. ธาตุออกซิเจนในสารประกอบทั่วไปจะมีเลขออกซิเดชัน -2 ยกเว้น ในสารประกอบเปอร์ออกไซด์ จะมีเลขออกซิเดชัน -1 เช่น H2O2 BaO2 ในสารประกอบซูเปอร์ออกไซด์ จะมีเลขออกซิเดชัน -1/2 เช่น KO2 ในสารประกอบทุกชนิดผลรวมของเลขออกซิเดชันของทุกอะตอมของธาตุเท่ากับศูนย์ ในไอออนของกลุ่มอะตอมของธาตุพบว่า ผลรวมของเลขออกซิเดชันของทุกอะตอม เท่ากับประจุของไอออนนั้น

ตัวอย่างที่ 1 จงหาเลขออกซิเดชันของ S ในสารประกอบ K2SO4

ตัวอย่างที่ 2 จงหาเลขออกซิเดชันของ Mn ในเปอร์แมงกาเนตไอออน (MnO4— )

แบบฝึกหัดที่ 4 1. จงเปรียบเทียบรัศมีอะตอมของธาตุต่อไปนี้ ธาตุใดมีขนาดใหญ่กว่า ก. K Ca ข. F Na ค. Mg Ca ง. Rb Cs จ. Ca Sr ฉ. S C ช. N P ซ. B C ฌ. Cl O   2. จงเปรียบเทียบรัศมีไอออนของไอออนต่อไปนี้ ไอออนของธาตุใดมีขนาดใหญ่กว่า ก. Mg2+ Ca2+ ค. F- Na+ ข. S2- Cl- ง. Ca2+ Al3+

พลังงานไอออไนเซชัน (kJ/mol) ลำดับที่ แบบฝึกหัดที่ 4 3. พลังงานไอออไนเซชันของธาตุ A B C และ D เป็นดังนี้  ธาตุ พลังงานไอออไนเซชัน (kJ/mol) ลำดับที่ 1 2 3 4 A B C D 500 740 900 580 4600 1500 1800 6900 9700 14800 2700 9500 10500 21000 11600 จงพิจารณาข้อมูลในตารางและตอบคำถามต่อไปนี้ ก. ธาตุใดมีแนวโน้มสูงสุดที่จะเกิดเป็นไอออนซึ่งมีประจุ +1 ข. ธาตุใดน่าจะมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน

แบบฝึกหัดที่ 4 4. ธาตุ X และ Y มีเลขอะตอม 37 และ 38 ตามลำดับ จงเปรียบเทียบสมบัติต่อไปนี้ พร้อมทั้งให้เหตุผลประกอบ ก. ขนาดอะตอม ข. พลังงานไอออไนเซชัน

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 1. จงคำนวณหาความยาวคลื่นและความถี่ของคลื่นต่อไปนี้ ก. ความยาวคลื่นของแสงที่มีความถี่ 3x 1015 Hz ข. ความถี่ของแสงที่มีความยาวคลื่น 200 nm

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 2. แบเรียมอะตอมเปล่งแสงสีเขียวซึ่งมีความยาวคลื่น 554 nm จงหาความถี่ และ พลังงานของแสงนี้

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 3. ธาตุฮีเลียมมี 2 อิเล็กตรอน และมีค่า IE1 เท่ากับ 2.379 MJ/mol ธาตุโพแทสเซียมมี 19 อิเล็กตรอน และมีค่า IE1 เท่ากับ 0.425 MJ/mol เพราะเหตุใด IE1 ของธาตุฮีเลียมจึงมีค่า โพแทสเซียม

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 4. ธาตุ X มีเลขมวล 40 และมี 20 นิวตรอน ระดับพลังงานสูงสุดคือ n = 4 และมี 2 เวเลนซ์ อิเล็กตรอน ก. จงแสดงการจัดอิเล็กตรอนของธาตุ X ข. ธาตุ X ควรจัดอยู่ในหมู่และคาบที่เท่าใด

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 5. แนวโน้มของค่า IE1 ของธาตุ K Rb และ Cs ซึ่งมีเลขอะตอม 19 37 และ 55 ตามลำดับ ควรเป็นอย่างไร

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 6. จงแสดงการจัดอิเล็กตรอนของธาตุ 30 65 Zn 35 70 Br 53 127 I และระบุว่าธาตุเหล่านี้มี จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่าใด อยู่ในหมู่และคาบใดในตารางธาตุ

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 7. จงอธิบายว่าเหตุใด Mg จึงมีค่า IE1 มากกว่า IE1 ของ Al ซึ่งโดยปกติค่า IE จะเพิ่มขึ้น จากซ้ายไปขวา

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 8. ธาตุ X Y และ Z เป็นธาตุหมู่ที่ IA IIA และ VIIIA ตามลำดับและอยู่ในคาบเดียวกัน จงเปรียบเทียบสมบัติต่อไปนี้ ก. จุดหลอมเหลว ข. พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ค. อิเล็กโทรเนกาติวิตี

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 9. A B C D E และ F เป็นธาตุสมมติที่อยู่ในหมู่เดียวกันเรียงลำดับจากบนลงล่าง จงทำนายสมบัติของธาตุดังต่อไปนี้ ก. ธาตุใดมีขนาดอะตอมเล็กที่สุด ข. ธาตุใดมีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุด ค. ธาตุ E ควรมีพลังงานไอออนไนเซชันลำดับที่ 1 สูงหรือต่ำกว่าธาตุ F

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 10. ในสารประกอบหรือไอออนต่อไปนี้ ธาตุใดมีเลขออกซิเดชันสูงที่สุด ClO4- NH4OH HNO2 H3PO4 S4O62-

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 11. ธาตุหรือหมู่ธาตุในสารประกอบหรือไอออนใด มีเลขออกซิเดชันเป็นศูนย์ P4O10 S2- Cu(NH3)4SO4 P4 Fe2O3 NO2- [Fe(CN)6]3-

แบบฝึกหัดท้ายบทที่ 1 12. เลขออกซิเดชันของออกซิเจนในสารต่อไปนี้มีค่าเท่าใด OF2 MgO Na2O2 RbO2 O3