โมล และ ความสัมพันธ์ของโมล

วิธีการเทียบหน่วย (Factor-label method) ความสัมพันธ์ของวิธีการเทียบหน่วย สรุปเป็นดังนี้ ปริมาณและหน่วยที่ต้องการ = ปริมาณและหน่วยที่กำหนด x แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย (Desired quantity & unit) (Given quantity & unit) (Conversion factor)

ลักษณะของแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย เขียนเป็นอัตราส่วนได้ 2 ลักษณะ คือ หรือ ปริมาณของตัวตั้ง = ปริมาณของตัวหาร (แต่หน่วยต่างกัน) ตัวอย่างที่ 1 1 กิโลกรัม = 1,000 กรัม แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คือ หรือ ตัวอย่างที่ 2 1,000 เมตร = 1 กิโลเมตร แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย คือ หรือ

ลักษณะของแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย ตัวอย่างการใช้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย สารชนิดหนึ่งมีมวล 0.85 กิโลกรัม สารนี้มีมวลเป็นกี่กรัม

ลักษณะของแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย ตัวอย่างที่ 1 แท่งแก้ว 1.25 m มีความยาวเท่าใดในหน่วย mm

ลักษณะของแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย ตัวอย่างที่ 2 นักวิ่งคนหนึ่งวิ่งได้ 100 m ในเวลา 11 s ความเร็วของนักวิ่งเป็นกี่ km/hr

โมล (Mole) โมล (Mole,Mol) คือ หน่วยที่บอกปริมาณอนุภาคของสาร ซึ่งเป็นหน่วยใหญ่ที่ใช้ที่ใช้แทนอนุภาคจำนวนมาก โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม อนุภาค ได้แก่ อะตอม โมเลกุล หรือไอออนก็ได้ โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม (หรือ 6.02 x 1023 อนุภาค)

โมล (Mole) โมล (Mole,Mol) คือ ปริมาณสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมของ 12C ที่มีมวล 12 กรัม (หรือ 6.02 x 1023 อนุภาค) จาก 12C 1 อะตอม มีมวล 12 x 1.66 x 10–24 g เทียบ บญ. 12C มวล 12 x 1.66 x 10-24 g มีจำนวนอะตอม = 1 อะตอม 12C มวล 12 กรัม มีจำนวนอะตอม = อะตอม = 6.022137 x 1023 อะตอม Avogadro,s number

ความสัมพันธ์ของโมล ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล กับจำนวนอนุภาค เขียนในรูปอัตราส่วนได้ดังนี้ ดังนั้น สารตัวอย่าง 1 โมล ซึ่งมีค่า 6.02 x 1023 อนุภาค

ความสัมพันธ์ระหว่างมวลกับอนุภาคของสาร จำนวนและชนิดของอนุภาคของสารบางชนิด

สรุปความสัมพันธ์ระหว่างโมลกับอนุภาคของสาร ธาตุ 1 โมล จะมีจำนวนอะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม Na 1 โมล มีจำนวนอะตอม = 6.02 x 1023 อะตอม สารประกอบ 1 โมล จะมีจำนวนโมเลกุล = 6.02 x 1023 โมเลกุล NaCl 1 โมล มีจำนวนโมเลกุล = 6.02 x 1023 โมเลกุล ธาตุ 1 โมล จะมีมวล = มวลอะตอมของธาตุ (กรัม) Na 1 โมล มีมวล = 23 กรัม สารประกอบ 1 โมล จะมีมวล = มวลโมเลกุลของธาตุ (กรัม) NaCl 1 โมล มีมวล = 23 + 35.5 = 58.5 กรัม

แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยของโมลกับมวลโมเลกุล ธาตุ 1 โมล จะมีมวล = มวลอะตอมของธาตุ (กรัม) Na 1 โมล มีมวล = 23 กรัม สารประกอบ 1 โมล จะมีมวล = มวลโมเลกุลของธาตุ (กรัม) NaCl 1 โมล มีมวล = 23 + 35.5 = 58.5 กรัม

แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยของโมลกับปริมาตรของก๊าซ ก๊าซใดๆ 1 โมล มีปริมาตรเท่ากับ 22.4 dm3 ที่ STP