ดาวน์โหลดงานนำเสนอ
งานนำเสนอกำลังจะดาวน์โหลด โปรดรอ
1
Phase equilibria The thermodynamics of transition
3.1 The condition of stability เพื่อให้เข้าใจกระบวนการหลอมเหลวของน้ำแข็ง และการเสียสภาพธรรมชาติของสาร biopolymers เมื่อสารปริมาณ n เปลี่ยนจาก phase 1 (เช่น ของเหลว) ไปยัง phase 2 (เช่น ไอ) ค่าการเปลี่ยนแปลงของ Gibbs energy หาได้จาก G = nGm(2) - nGm(1) = n{Gm(2) - Gm(1)} ถ้า G เป็นลบ แสดงว่าการเปลี่ยนจากเฟส (1) ไป (2) นั้น spontaneous
2
สารต่าง ๆ มีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนไปยังเฟสที่มี molar Gibbs energy ต่ำกว่าเดิม
3
3.2 การเปลี่ยนแปลงของ Gibbs energy ตามความดัน
Fig. 3.1 การเปลี่ยนแปลของ Gibbs energy ตามความดัน บริเวณที่แต่ละเฟสมีความเสถียรนั้น แสดงด้วยแถบสีที่ด้านล่าง
4
3.3 การเปลี่ยนแปลงของ Gibbs energy ตามอุณหภูมิ
Fig. 3.3 The variation of molar Gibbs energy with temperature. All molar Gibbs energies decrease with increasing temperature. The regions of temperature over which the solid, liquid, and gaseous forms of a substance have the lowest molar Gibbs energy are indicated in the band at the top of the illustration.
5
3.3 การเปลี่ยนแปลงของ Gibbs energy ตามอุณหภูมิ
Fig. 3.4 If the line for the Gibbs energy of the liquid phase does not cut through the line for the solid phase (at a given pressure) before the line for the gas phase cuts through the line for the solid, the liquid is not stable at any temperature at that pressure. Such a substance sublimes.
6
3.4 Phase diagrams Phase diagram ของสาร คือ แผนผังที่แสดงสภาวะของอุณหภูมิและความดันที่แต่ละเฟสมีความเสถียรทางเทอร์โมไดนามิกส์มากที่สุด
7
3.4 Phase diagrams ที่จุด A เฟสที่เป็นไอ มีความเสถียรมากที่สุด
แต่ที่จุด C เฟสที่เป็นของเหลว เสถียรมากที่สุด
8
Phase transitions in biopolymers and aggregates
3.5 The stability of nucleic acids and proteins
9
3.5 The stability of nucleic acids and proteins
10
3.5 The stability of nucleic acids and proteins
11
3.5 The stability of nucleic acids and proteins
12
3.5 The stability of nucleic acids and proteins
13
3.5 The stability of nucleic acids and proteins
ตัวอย่างการใช้ phase diagram เพื่อหาสภาวะที่เหมาะสมในการตกผลึก โปรตีน เพื่อใช้ในการศึกษาด้วยวิธี X-ray diffraction
14
The thermodynamic description of mixtures
Henry’s law “the solubility of a gas in a liquid is directly proportional to the partial pressure of the gas above the liquid ” การละลายของแก๊สในของเหลว เป็นสัดส่วนโดยตรงกับความดันบางส่วนของแก๊สที่อยู่เหนือของเหลวนั้น [J] = KHpJ
15
The thermodynamic description of mixtures
16
The thermodynamic description of mixtures
17
The thermodynamic description of mixtures
18
Colligative properties
The modification of boiling and freezing points Tb = KbbB Tf = KfbB เมื่อ Kb = ebullioscopic constant Kf = cryoscopic constant bB = molality of the solute
19
Colligative properties
20
Colligative properties
Self-test 3.8 Estimate the lowering of the freezing point of the solution made by dissolving 3.0 g (about one cube) of sucrose in 100 g of water. Answer: 0.16 K
งานนำเสนอที่คล้ายกัน
