งานนำเสนอกำลังจะดาวน์โหลด โปรดรอ

งานนำเสนอกำลังจะดาวน์โหลด โปรดรอ

Experiment 2 The reaction rate of Iodide ion with Hydrogen Peroxide Laboratory in Physical Chemistry II 01403243.

งานนำเสนอที่คล้ายกัน


งานนำเสนอเรื่อง: "Experiment 2 The reaction rate of Iodide ion with Hydrogen Peroxide Laboratory in Physical Chemistry II 01403243."— ใบสำเนางานนำเสนอ:

1 Experiment 2 The reaction rate of Iodide ion with Hydrogen Peroxide Laboratory in Physical Chemistry II 01403243

2 ปฏิกิริยา • ปฏิกิริยา  อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี  กฏอัตรา • x, y, z และ k หาได้จากการทดลอง

3 • [I 2 ] ที่เกิดขึ้นหาได้จาก

4 การทดลอง Expt. 0.1 M KI 0.1 M Buffer distilled water 0.10% Starch 0.05 M Na 2 S 2 O 3 0.5 M H 2 O 2 * t (s)Remark 1 10 72224 At room temp. 2 10 74222 3 201062224 4 10 68224 +0.5 M CH 3 COOH 4 mL 5 10 72224 At low temp. (15 °C) 6 10 72224 At low temp. (45 °C) 7 10 71224 + 0.01 M Mo(VI) 1 mL 0.2 M CH 3 COOH 12.5 mL + 0.2 M CH 3 COONa 12.5 mL Buffer+ CH 3 COOH ? Buffer

5 Rate Law • Expt.1 Expt. 0.1 M KI 0.1 M Buffer distilled water 0.10% Starch 0.05 M Na 2 S 2 O 3 0.5 M H 2 O 2 * t (s)rRemark 1 10 72224 30  [I 2 ]/30 At room temp.

6 Reaction Orders • Expt. 1 & 2 • Expt. 1 & 3 • Expt. 1 & 4 Expt. 0.1 M KI 0.1 M Buffer distilled water 0.10% Starch 0.05 M Na 2 S 2 O 3 0.5 M H 2 O 2 * t (s)rRemark 1 25 1805510 30  [I 2 ]/30 Only H 2 O 2 changed 2 25 185555 45  [I 2 ]/45 x

7 Arrhenius Equation • k depends on temperature  Room Temp  Low Temp  High Temp • Arrhenius Equation Linear Equation

8 Catalysis • Calculate k catal for Expt.7 • Calculate E a (Assuming that A is the same) • Compare k, E a

9 Possible Mechanism • Experimental Rate Law • Possible Mechanism Fast Slow Fast


ดาวน์โหลด ppt Experiment 2 The reaction rate of Iodide ion with Hydrogen Peroxide Laboratory in Physical Chemistry II 01403243.

งานนำเสนอที่คล้ายกัน


Ads by Google